Πώς να υπολογίσετε το μοριακό βάρος: 6 βήματα (με εικόνες)

2023 Συγγραφέας: Virginia Parson | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-08-03 19:30

Η μοριακή μάζα, που συχνά ονομάζεται μοριακό βάρος (MW), είναι το βάρος όλων των ατόμων σε έναν δεδομένο μοριακό τύπο. Το μοριακό βάρος μετριέται σε μονάδες ατομικής μάζας, που συνήθως εκφράζονται σε u ή amu. Για να υπολογίσετε το μοριακό βάρος ενός τύπου, θα πρέπει να προσθέσετε τις ατομικές μάζες κάθε στοιχείου που υπάρχει.

Βήματα

Μέθοδος 1 από 2: Υπολογισμός μοριακού βάρους

Βήμα 1. Μετρήστε πόσα άτομα κάθε στοιχείου υπάρχουν στο μόριο

Αρχικά, απαριθμήστε κάθε στοιχείο που υπάρχει στο μόριο. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το χημικό σύμβολο ή να γράψετε το όνομα του στοιχείου. Στη συνέχεια, μετρήστε τα άτομα σύμφωνα με τον μοριακό τύπο και γράψτε τα δίπλα στο όνομα ή το σύμβολο του στοιχείου.

Για παράδειγμα, διοξείδιο του άνθρακα ή CO₂, απαριθμήστε ότι υπάρχει 1 άνθρακας (C) και 2 οξυγόνα (O) που υπάρχουν στο μόριο.
Για μεθάνιο, CH₄, απαριθμήστε τον άνθρακα (C) και το υδρογόνο (H). Το μεθάνιο περιλαμβάνει 1 άτομο άνθρακα και 4 άτομα υδρογόνου.
Για τη γλυκόζη, C.₆Η₁₂Ο₆, απαριθμήστε τον άνθρακα (C), το υδρογόνο (H) και το οξυγόνο (O). Η γλυκόζη περιλαμβάνει 6 άτομα άνθρακα, 12 άτομα υδρογόνου και 6 άτομα οξυγόνου.

Βήμα 2. Βρείτε τη σχετική ατομική μάζα κάθε στοιχείου στο μόριο

Χρησιμοποιήστε ένα αντίγραφο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Ο Περιοδικός Πίνακας απαριθμεί την ατομική μάζα κάθε στοιχείου κάτω από το χημικό σύμβολο. Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει σχετική ατομική μάζα 15,9994 amu.

Για το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), η σχετική ατομική μάζα είναι 12.011 amu για άνθρακα και 15.999 για οξυγόνο.
Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι περίπου ίση με τη συνολική μάζα των πρωτονίων και νετρονίων που περιέχει. Σημειώστε ότι η σχετική ατομική μάζα που βρίσκετε στον περιοδικό πίνακα είναι κλιμακωτή: αντιπροσωπεύει όλα τα ισότοπα του στοιχείου στις αναλογίες που προκύπτουν φυσικά.

Βήμα 3. Υπολογίστε τη συνολική μάζα για κάθε στοιχείο στο μόριο

Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου με τον αριθμό ατόμων του στοιχείου αυτού: (Ατομική μάζα στοιχείου) x (# άτομα ατόμων αυτού του στοιχείου). Κάνετε αυτό για κάθε στοιχείο στο μόριο.

Στο παράδειγμα διοξειδίου του άνθρακα, η μάζα του ατόμου άνθρακα είναι 12.011 amu. Δεδομένου ότι υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου, θα γράφατε 15.999 ∗ 2 = 31.998amu { displaystyle 15.999*2 = 31.998amu}

Βήμα 4. Προσθέστε τη μάζα όλων των ατόμων για να βρείτε το μοριακό βάρος

Μοριακό βάρος = ∑ ((Ατομική μάζα στοιχείων) x (# άτομα του εν λόγω στοιχείου))

Στρογγυλοποιήστε την απάντηση όπως απαιτείται, χρησιμοποιώντας σημαντικά ψηφία.
Θυμηθείτε να χρησιμοποιήσετε τις κατάλληλες μονάδες. amu είναι η παλιά συντομογραφία για μονάδες ατομικής μάζας, αλλά η «πιο σωστή» σύγχρονη μονάδα είναι πεζά u.
Για το διοξείδιο του άνθρακα, το μοριακό βάρος μπορεί να βρεθεί ως εξής: 12.011+31.998 = 44.009u { displaystyle 12.011+31.998 = 44.009u}

Method 2 of 2: Practicing with Examples

Βήμα 1. Βρείτε το μοριακό βάρος του μεθανίου (CH₄).

Η ατομική μάζα του υδρογόνου είναι 1,008 u. Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12.011 u. Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στο μεθάνιο. Προσθέστε μαζί το βάρος όλων των ατόμων στο μεθάνιο για να βρείτε το μοριακό βάρος.

1.008 ∗ 4 = 4.032u { displaystyle 1.008*4 = 4.032u}
12.011∗1=12.011u{displaystyle 12.011*1=12.011u}
12.011+4.032=16.043u{displaystyle 12.011+4.032=16.043u}

Βήμα 2. Υπολογίστε το μοριακό βάρος της γλυκόζης (C₆Η₁₂Ο₆).

Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12.011 u. Η ατομική μάζα του υδρογόνου είναι 1,008 u. Η ατομική μάζα του οξυγόνου είναι 15.999 Υπάρχουν 6 άτομα άνθρακα, 12 άτομα υδρογόνου και 6 άτομα οξυγόνου. Προσθέστε τη μάζα όλων των ατόμων στη γλυκόζη για να υπολογίσετε το μοριακό βάρος.